SOLUCIONES SOLIDAS Y DIAGRAMA DE FASES

Soluciones Solidas

Es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un disolvente.

 INTERSTICIALES 

Un compuesto intersticial o aleación intersticial son compuestos no- estequiométrico de al menos dos elementos. Se trata de un compuesto o una aleación en la que una parte de las cavidades intersticiales en la red cristalina están ocupados por los átomos o iones de un elemento de aleación.

·         

Sustitucionales

Son en las que el átomo o ion que se introduce sustituye a otro átomo o ión de la misma carga en la estructura huésped

Diagrama de Fase

Sustancias Puras: Una sustancia pura es aquella cuya composición no varía, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre. Por ejemplo, el agua tiene una fórmula que es H₂O y es siempre la misma, lo que indica que está formada por moléculas en las que hay 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. Si cambiara esa fórmula, sería otra sustancia diferente. 

·         Sistemas Isomorfos: En los sistemas isomorfos, sólo se forma una fase sólida; los dos componentes del sistema presentan solubilidad sólida ilimitada. Diagramas de fase: Son representaciones gráficas de las fases que están presentes en un sistema de materiales a varias temperaturas, presiones y composiciones.

·         Sistemas Eutécticos: Se entiende por eutéctico a la mezcla homogénea de sólidos íntimamente conectados, formando una  retícula, al alcanzar una proporción de porcentaje atómico única entre los componentes, que posee un punto de fusión más bajo que el que poseen los compuestos individualmente.

Eutéctico es una mezcla de dos componentes con punto de fusión (solidificación) o punto de vaporización (licue facción) mínimo, inferior al correspondiente a cada uno de los compuestos en estado puro. Esto ocurre en mezclas que poseen alta estabilidad en estado líquido, cuyos componentes son insolubles en estado sólido.

Dados un disolvente y un soluto insolubles en estado sólido, existe para ellos una composición llamada mezcla eutéctica en la que, a presión constante, la adición de soluto ya no logra disminuir más el punto de fusión. Esto hace que la mezcla alcance el punto de congelación (en caso de líquidos, licue facción) más baja posible y ambos se solidifiquen a esa temperatura (temperatura eutéctica).